Chemie: Eine EinführungWalter de Gruyter, 10.09.2009 - 968 Seiten Diese Einführung bietet einen kompakten Überblick über die anorganische, organische und physikalische Chemie. Aus der Hand von Peter Paetzold, einem renommierten Didaktiker, handelt es sich um ein inhaltsreiches, präzise formuliertes Lehrbuch, das im stofflichen Umfang dem Bachelorstudium Chemie gerecht wird. Die ersten fünf Kapitel behandeln die Struktur von Atomen, Molekülen und Festkörpern sowie die Reaktionen unter allgemeinen Gesichtspunkten und bieten eine geeignete Grundlage für Studienanfänger in Chemie und für Nebenfächler. In drei weiteren Kapiteln wird der Stoff der organischen Chemie, der Hauptgruppenchemie und der Koordinationschemie der Metalle vertieft. Ein zweifarbiges Layout erleichtert die Orientierung.
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Inhalt
| 1 | |
| 49 | |
3 Struktur kristalliner Festkörper | 129 |
Thermodynamik und Kinetik | 243 |
5 SäureBase und Redoxreaktionen | 333 |
Organische Chemie | 433 |
7 Chemie der Nicht und Halbmetalle | 625 |
8 Chemie der Metalle | 775 |
Übungsaufgaben | 915 |
Lösungen der Übungsaufgaben | 927 |
| 941 | |
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Häufige Begriffe und Wortgruppen
Abschnitt Abspaltung Addition Aldehyde Alken Amine Anionen aromatischen Atome Base basischer beiden Beispiel beispielsweise Benzen besonders bilden bindenden Bindungen C-Atom Carbon Carbonhydride Carbonsäuren Disproportionierung Doppelbindungen drei Edukt Elektronen Elementarzelle Elemente Energie entsprechenden entsteht ergibt erhält ersten Ethen exotherme Falle Festkörper Fluoride Flüssigkeit folgenden freien Elektronenpaare führt Gasphase gebunden geht gemäß gilt gleich Gleichgewicht größer Gruppe Halbmetalle Halogenide handelt HNO3 höherer Hydride Hydrogen Hydrolyse Hydron Ionen Isomere Kationen Ketone Ketten Kinetik kJ mol1 kommt Komplex Komponenten Koordination kovalente Kristall kristallisieren kubischen lässt liegt Liganden löslich Lösungsmittel Metall metastabil mol l1 Moleküle nucleophile Oktaederlücken oktaedrisch Orbitale Oxidation Oxidationsmittel Oxidationszahl Oxide oxidiert Phasen Produkt Punktgruppe Raumtemperatur RCOOH Reaktion Redoxreaktion Salze Schmelze schwache sechs SiO2 sodass sowie stabil starke Säure Struktur Substitution Temperatur terminalen ternären tetraedrisch thermisch Thermodynamik Übergangsmetalle Valenzelektronen Verbindungen vier Wasser wässriger Lösung Wechselwirkung weniger Zahl Zentralatom zwei Zwischenstufe