Lehrbuch der anorganischen ChemieWalter de Gruyter GmbH & Co KG, 29.01.2019 - 691 Seiten Keine ausführliche Beschreibung für "Lehrbuch der anorganischen Chemie" verfügbar. |
Inhalt
| 1 | |
| 3 | |
| 11 | |
| 20 | |
| 31 | |
Kapitel V Die Luft und ihre Bestandteile | 60 |
Kapitel VI Das Periodensystem der Elemente | 66 |
Hauptgruppen des Perlodensystems | 71 |
Kapitel XV Die Gruppe der Alkalimetalle | 419 |
Nebengrnppen des Periodensystems | 439 |
Kapitel XVII Die Kupfergruppe | 450 |
Kapitel XVIII Die Zinkgruppe | 472 |
Kapitel XIX Die Gruppe der seltenen Erdmetalle | 483 |
Kapitel XX Die Titangruppe | 501 |
Kapitel XXI Die Vanadingruppe | 505 |
Kapitel XXII Die Chromgruppe | 507 |
Kapitel VIII Die Gruppe der Halogene | 80 |
Kapitel IX Die Elektronentheorie der Valenz | 135 |
Kapitel X Die Gruppe der Chalkogene | 163 |
Kapitel XI Die Stickstoffgruppe | 224 |
Kapitel XII Die Kohlenstoffgruppe | 293 |
Kapitel XIII Die Borgruppe | 366 |
Kapitel XIV Die Gruppe der Erdalkalimetalle | 401 |
Kapitel XXIII Die Mangangruppe | 521 |
Kapitel XXIV Die Eisengruppe | 526 |
Kapitel XXV Die Gruppe der Platinmetalle | 550 |
Kapitel XXVI Die natürliche Elementumwandlung | 555 |
Kapitel XXVII Die künstliche Elementumwandlung | 581 |
| 611 | |
Andere Ausgaben - Alle anzeigen
Häufige Begriffe und Wortgruppen
2H₂O Alkalien Aluminium Ammoniak analoger Anode Antimon Arsen Atome Atomgewicht basische beiden beständig beträgt bildet Bildung Blei Brom Calcium Chemie Chemische Eigenschaften Chlor chlorid Chlorwasserstoff CO₂ daher Darstellung dreiwertigen Druck e-Volt Edelgase Einwirkung Eisen elektrischen Elektrolyten Elektronen Elemente Energie enthält entsprechend entstehen erfolgt Erhitzen erst Falle farblose festen Fluor Flüssigkeit Form gelbe gemäß Gemisch gewonnen gleich Gleichgewicht Gleichung großen H₂ H₂O H₂SO Halogen hohen Temperaturen Ionen Isotopen Kalium Katalysatoren Kathode kcal Kohle Kohlendioxyd Kohlenstoff kommt konzentrierter Kristalle kristallisiert Kupfer läßt leicht löslich Luft Magnesium Mengen Metall Moleküle muß Natrium Natriumchlorid Neutronen Oxydation Oxydationsmittel Oxyde oxydiert Periodensystem Phosphor Protonen radioaktiven Radium Reaktion Salpetersäure Salze Salzsäure Sauerstoff Säure Schale schließlich Schmelze Schmelzpunkt schwach Schwefel Schwefeldioxyd Schwefelsäure Schwefelwasserstoff Siedepunkt Silicium stark Stickstoff Stoffe Sulfat technisch Teilchen Umsetzung Uran Verbindungen Verbrennung verdünnter Wasser wässeriger Lösung Wasserstoff Weise weiße Zerfall Zersetzung Zink Zusammensetzung Zustande zwei zweiwertigen