Lehrbuch der Chemie für Höhere Lehranstalten: Einheitsausgabe für Unter- und OberstufeSpringer-Verlag, 13.03.2013 - 448 Seiten Der Bitte des Verlegers um die Neubearbeitung des Lehrbuches der Chemie von Rudolf Winderlich bin ich gern, wenn auch mit einigem Zögern, nach gekommen. Gern habe ich mich der Aufgabe unterzogen, weil diesem Meister des Experiments im Lehrer- und Schülerversuch meine Verehrung gehört. Zögern ließ mich die vollständige Umarbeitung, die notwendig er schien. Hat sich doch die Umwelt, aus der wir die ersten Anknüpfungs punkte entnehmen, so sehr verändert, daß neue, übersichtlichere Wege zur Atomvorstellung beschritten werden können. Die Vorstellung von den stark bewegten Gasmolekülen ist aus dem Physikunterricht und aus leicht verständlichen Darstellungen, die auch die Atome betreffen, allgemein vor handen. Darauf kann man zurückgreifen und über das anschauliche Gesetz von Avogadro zu den ersten Formeln gelangen. Als notwendige Folgerun gen schließen sich die übrigen Gesetze und Begriffe an. Die kostbaren histo rischen Zusammenhänge, die in reichem Maße von Winderlich ausgebreitet werden, fügen sich zwanglos in den strafferen Aufbau. Zwei Tafeln der großen Theorien mit den Gesetzen, auf denen diese ruhen, und der Methoden, die zu den Zahlenwerten führen, sollen die gedankliche Klarheit unter stützen. Der Tradition des Buches folgend erscheinen Kristallographie und Mine ralogie nicht als Sondergebiete. Sie sind als willkommene Grundlagen mit in den Aufbau hineingearbeitet. Sie tragen bei zum Verständnis der Struk tur der festen Stoffe und bestätigen die Vorstellung von den Molekülen und Atomen, die an Versuchen mit Gasen gewonnen werden. |
Andere Ausgaben - Alle anzeigen
Lehrbuch der Chemie für Höhere Lehranstalten: Einheitsausgabe für Unter- und ... Rudolf Winderlich Keine Leseprobe verfügbar - 1954 |
Häufige Begriffe und Wortgruppen
Abkühlen Alkalimetalle Alkohol Aluminium Ammoniak Atome Atomgewicht Atomradius Benzol besonders bilden Bildung blau brennen CH₂ Chemie chemischen Chlor Chlorwasserstoff CO₂ dichteste Kugelpackung Druck Eisen Eiweiß elektrischen Elektrolyse Elektronen Elektronenpaar Elektronenpaarbindung Elemente Energie enthält entsteht erhalten Erhitzen erst Erwärmen Farbe farblos fein fest Flamme Flüssigkeit Formel gelöst Gemisch geringer Geruch Gesetz Gewicht gewöhnlicher Gips Gitter Glas gleichen groß großen H-Atome H₂ H₂O hohe Ionen Kalk kcal kleinen Kohle Kohlendioxyd Kohlenstoff Kolbenprober konzentrierter Schwefelsäure Kristalle Kristallgitter Kupfer Lackmus läßt leicht löslich Lösung Luft Menge Metalle Molekulargewicht Moleküle muß Natrium Natronlauge O₂ Oxyd Oxydation Periodensystem Phosphor Quecksilber Reagenzglas Reaktion reines Salze Salzsäure Sauerstoff Säuren Schicht Schmelze Schwefel Schwefelsäure schwer Silber Soda stark Stickstoff Stoffe Temperatur Tropfen U-Rohr Überschuß Unsere Valenzelektronen Verbindungen Verbrennung verdünnter verschiedenen Versuch viel Vorgang Wasser Wasserstoff wäßrigen weißen wenig Wertigkeit wieder Winderlich-Peter Zink zwei