Lehrbuch der anorganischen Chemie

2H₂O Aluminium Ammoniak analoger Anhydrid Antimon Arsen Atome Atomgewicht Base basische beiden beständig bildet Bildung Blei Brom Calcium Chemische Eigenschaften Chlor chlorid Chlorwasserstoff Cl₂ CO₂ daher Darstellung Druck Einwirkung elektrischen Elektrolyten Elektronen Elemente Energie entsprechend entstehen erfolgt Erhitzen erst farblose festen Fluor Flüssigkeit Form Formel gasförmigen gelbe gemäß Gemisch Germanium Gewicht gleich Gleichgewicht Gleichung große H₂ H₂O H₂SO Halogen hohen Temperaturen Hydrolyse Ionen Katalysatoren kcal Kohlendioxyd Kohlenstoff kolloide kommt Konzentration konzentrierte Schwefelsäure Kristalle kristallisiert Kupfer Ladung läßt leicht löslich Luft Magnesium Metalle Moleküle muß N₂O Natrium Oxydation Oxydationsmittel Oxydationsstufe Oxyde oxydierende Periodensystems Phosphor Physikalische Eigenschaften Reaktion Reduktion Reduktionsmittel Salpetersäure Salze Salzsäure Sauerstoff Sauerstoffatome Schale schließlich Schmelze Schmelzpunkt schwach Schwefel Schwefeldioxyd Schwefelsäure Schwefelwasserstoff schwefligen Säure Siedepunkt Silicium SO₂ stark Stickstoff Stoffe Sulfat technisch Teilchen Umsetzung Verbindungen Verbrennung Wasser Wasserdampf wässeriger Lösung Wasserstoff Weise weißen Zahl Zersetzung Zimmertemperatur Zinn Zustande zwei